在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng) A + B→C，若ΔrHm > 0，則該反應(yīng)一定是（）。
A.吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)
C.溫度升高
D.無(wú)法確定
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A.焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量
B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量
C.焓是體系狀態(tài)函數(shù)
D.焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等
A.Q > 0，W > 0，∆U > 0
B.Q = 0，W = 0，∆U < 0
C.Q = 0，W = 0，∆U = 0
D.Q < 0，W > 0，∆U < 0
A.W > 0
B.W = 0
C.W < 0
D.無(wú)法計(jì)算
A.T，p，V，Q
B.m，Vm，Cp，∆V
C.T，p，V，n
D.T，p，U，W
如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是：（）
A.絕熱箱中所有物質(zhì)
B.兩個(gè)銅電極
C.蓄電池和銅電極
D.CuSO4水溶液
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？