已知電池反應Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時的平衡常數(shù)K=1032，ZnCl2濃度為0.01mol•kg-1，下列敘述不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.-（2RT/F）ln（γ±，1m1/γ±，2m2）
B.-（2RT/F）ln（γ±，2m2/γ±，1m1）
C.-（RT/F）ln（γ±，1m1/γ±，2m2）
D.-（RT/F）ln（γ±，2m2/γ±，1m1）
A.a1〉a2
B.a1=a2
C.a1〈a2
D.a1和a2可取任意值
A.-0.0886V
B.-0.1772V
C.0.0276V
D.0.0452V
在溫度T時φ（Hg22+/Hg）=a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則φ（Hg2SO4/Hg）為：（）。
A.a+（RT/2F）lnKsp
B.a-（RT/2F）lnKsp
C.a+（RT/F）lnKsp
D.a-（RT/F）lnKsp
A.（0.72×3）+0.34
B.0.72×1.5+0.17
C.0.72+0.34
D.0.72-0.34
最新試題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。