計算濃度為C（HCl）=10-6mol/L的鹽酸溶液的PH值。

食鹽在20℃時的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的質量百分比濃度。

已知濃鹽酸的濃度為38%，密度為1.19g/cm3，求該鹽酸的物質的量濃度。（已知鹽酸的分子量為36.5）

計算0.2MHAC（醋酸）的PH值。已知：醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×105。

求將98%（密度為1.84g/ml）的硫酸，配成體積比濃度1+4的硫酸的百分比濃度，摩爾濃度？

要配制150千克16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

配制0.1moL/L的硝酸10L，需取密度為1.42，含量為68%的硝酸多少毫升？（硝酸分子量=63）

在實驗室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟適量的鹽酸反應？

若試液用2.0cm比色皿測量時，T=60%，若用3.0cm比色皿測量時，T和A等于多少？

求0.2MNH4Cl溶液的PH值，已知：