A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
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你可能感興趣的試題
A、溫度
B、氯離子的活度
C、主體溶液的濃度
D、KCl的濃度
A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
A、陰極電位變負(fù)
B、陰極電位變正
C、陽(yáng)極電位變正
D、陽(yáng)極電位變負(fù)
A、電極電位
B、溶液濃度
C、攪拌程度
D、電流密度
A、標(biāo)準(zhǔn)電極電位
B、條件電極電位
C、過(guò)電位
D、電池的電動(dòng)勢(shì)
最新試題
在控制電位電解過(guò)程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無(wú)關(guān)。
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，一般選用（）為指示電極。
在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？
某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測(cè)定誤差小于3%，則試液的PH值應(yīng)大于（）。
在控制電位電解過(guò)程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
電位滴定法用于氧化還原滴定時(shí)指示電極應(yīng)選用（）。
計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
極譜定性分析的依據(jù)是（），定量分析的依據(jù)是（）。
用離子選擇性電極測(cè)定濃度為1.0；10-4mol/L某一價(jià)離子i，某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測(cè)定的相對(duì)誤差為（）。（已知Kij=10-3）