A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
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A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機(jī)相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機(jī)相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計(jì)電極的檢測限
B、估計(jì)共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計(jì)算電極的響應(yīng)斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
（A）內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
（B）內(nèi)外溶液中H+濃度不同
（C）內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內(nèi)外參比電極不一樣
最新試題
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進(jìn)行電解。
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過（）℃，這是因?yàn)闇囟容^高時（）。
在控制電位電解過程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來越小，其隨時間的變化呈直線衰減。
在電極反應(yīng)中，增加還原態(tài)的濃度，該電對的電極電位值（），表明電對中還原態(tài)的（）增強(qiáng)。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對的電極電位值（），表明此電對的（）增強(qiáng)。
極譜定性分析的依據(jù)是（），定量分析的依據(jù)是（）。
在控制電流電解中，電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時一價正離子的電極斜率是（）；二價正離子是（）。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。
計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測溶液的pH值。