A.電導
B.電導率
C.摩爾電導率
D.極限摩爾電導率
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A.體系化學勢達到最小值
B.體系化學勢隨反應進度的額變化率為零
C.反應物化學勢總和等于產物化學勢總和
D.平衡點的標準“壓力商”等于標準壓力平衡常數
A.理想液體混合體系中任一組分
B.理想液體混合體系中的溶劑
C.理想稀溶液中的溶劑
D.理想稀溶液中的溶質
A.可逆
B.不可逆
A.恒熵過程
B.焦耳-湯姆遜系數大于零
C.恒溫過程
D.恒焓過程
A.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數一定
B.變化值與變化途徑有關
C.循環(huán)積分為零
D.以上都是
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現象？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現象。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？