A.3.719×10-14
B.6.17×10-15
C.2.69×10-11
D.2.69×10-15
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A.互撞分子的總動能超過Ec
B.互撞分子的相對總動能超過Ec
C.互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過Ec
D.互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec
有一平行反應(yīng)（1）
，（2）
，已知反應(yīng)（1）的活化能Ea，1大于反應(yīng)（2）的活化能Ea，2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（）。
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長反應(yīng)時間
C.加入適當(dāng)催化劑
D.降低反應(yīng)溫度
A.100RT2
B.10RT2
C.RT2
D.0.01RT2
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速率系數(shù)成正比
D.反應(yīng)到達平衡的時間變短
A.Ea≥50kJ·mol-1
B.Ea<50kJ·mol-1
C.Ea=-50kJ·mol-1
D.無法確定
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。