高級中學(xué)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2018.02.07)

問題：
（1）本題正確答案為（），解題思路是（）。
（2）分析學(xué)生解題錯(cuò)誤可能是由哪些原因造成的？

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
（1）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸、膠頭滴管、試管
（2）實(shí)驗(yàn)記錄
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，可能的原因是什么？
（2）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe，如何檢驗(yàn)是否有少量Fe的存在？
（3）作為教師，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)時(shí)，應(yīng)注意哪些方面？

某教師在考試中設(shè)計(jì)了下列試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：
【試題】在KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）。
A．6：1
B．5：1
C．1：3
D．1：5
【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述思路解題而錯(cuò)選答案A或C。
由于反應(yīng)過程中KCO₃得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO₃得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化為Cl₃氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。
試根據(jù)上述解題過程及考試結(jié)果回答下列問題：
（1）本題正確答案為____，解題思路是____。
（2）分析學(xué)生解題錯(cuò)誤可能是由哪些原因造成的？