閱讀下列三個材料，按要求完成任務。
材料一普通高中化學課程標準
【內(nèi)容標準】通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。
【活動建議】實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。
設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。
材料二某教科書的知識結(jié)構(gòu)體系
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二章化學反應與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應速率和限度
材料三某版高中實驗教科書，《化學》第二章第三節(jié)"化學反應速率和限度"部分內(nèi)容
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學反應速率的單位相應為mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為0.8mol/（L·min）。
有哪些條件能夠影響化學反應速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。
【實驗2-5】
在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL，約5%的H2O2溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5℃左右的冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右的熱水的燒杯中，對比觀察現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。
要求：
（1）確定本課的三維教學目標。
（2）確定本課的教學難點和重點。
（3）寫出實驗2-5的現(xiàn)象。
（4）由上述發(fā)生的反應可得出什么結(jié)論？
（5）給本節(jié)課設計一個板書。
